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Química 05

2025 IDOYAGA

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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA IDOYAGA

Unidad Nº4: Gases

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10. Se desea conocer la identidad de un gas, relacionado con el efecto invernadero. Para ello se determinó que 60 g60 \mathrm{~g} de dicho gas, a 25∘C25^{\circ} \mathrm{C} y 150kPa150 \mathrm{kPa}, tiene una densidad de 0,969 g/L. Por otro lado, se identificó su fórmula general XH4\mathrm{XH}_{4}. Calcular:
b) La cantidad de moles de XH4\mathrm{XH}_{4} en la muestra.

Respuesta

¿Qué tal la guía? Te viene sirviendo, gustando? Dejame en los comentarios sí es así, si hay algo en lo que pueda mejorar, no solo de las guías sino del curso en general. Todo me ayuda a ofrecerles una mejor experiencia de aprendizaje. Para calcular los moles de gas, vamos a usar la masa molar del gas y la masa que nos dieron en el enunciado. Pues sabemos que: 


n=mMm n = \frac{m}{Mm}


Pero, pero, peeeeero, primero necesitamos encontrar la masa molar a partir de la densidad y las condiciones de presión y temperatura, usando la ecuación de los gases ideales. Para eso primero convertimos la temperatura a Kelvin y la presión a atmósferas:
T(K)=25∘C+273=298 K T(K) = 25^{\circ}C + 273 = 298  K

P(atm)=150kPa101,3kPa/atm=1,48 atm P(atm) = \frac{150 kPa}{101,3 kPa/atm} = 1,48  atm

PV=nRT PV = nRT , de donde despejamos los moles:
n=PVRT n = \frac{PV}{RT}



El tema acá es que no tenemos el dato del volumen. Pero como nos dan la masa y la densidad de la sustancia gaseosa podemos calcularlo:


ρ=mV\rho = \frac{m}{V}, despejamos el volumen: V=mρV = \frac{m}{\rho}


V=60 g0,969 gL=61,92 LV = \frac{60  g}{0,969  \frac{g}{L}} =61,92  L



Reemplazamos, ahora sí, los valores en la ecuación de los gases ideales para obtener los moles de gas:


n=PVRTn = \frac{PV}{RT}


n=1,48 atm.61,92 L0,082 atm.Lmol.K 298 Kn = \frac{1,48  atm . 61,92  L}{0,082  \frac{atm.L}{mol.K}  298  K}


n=3,75 moln = 3,75  mol



Por lo tanto, la cantidad de XH4\mathrm{XH}_{4} en la muestra es de 3,75 moles. ¿Ves en qué cosas te agregan dificultad? Necesitás el volumen pero ahhhh no te lo damos de dato, sino que te damos la masa y la densidad, uhhhh qué maaaaall jajaja es super fácil una ves que entendés dónde te pueden complicar el ejercicio.
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